jueves, 22 de agosto de 2013

CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL AGUA Y OTROS DISOLVENTES

El agua es por excelencia el disolvente que empleamos en la vida cotidiana. Con frecuencia la usamos para preparar bebidas, como el café, té o agua de frutas. Se utiliza para la elaboracion de refrescos, bidas alcoholicas o energeticas. La industria farmaceutica la emplea en forma pura (destilada) para la preparacion de medicamentos, como jarabes para la tos. El agua es el disolvente mas utilizado para la preparacion de multiples productos de uso cotidiano.

Problema
¿Tan buen disolvente es el agua comparado con otros liquidos, como el alcohol etilico y la gasolina blanca?

Hipótesis
Con base en tu experiencia, establece una suposicion con relacion a la capacidad de disolucion del agua frente a otros liquidos partiendo de la pregunta: ¿Por qué el agua es el disolvente mas utilizado en la vida cotidiana?

Objetivos
Interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

Preparacion

Materiales
Tubos de ensayo, gradilla, balanza electronica. Disolventes: agua destilada, alcohol para curaciones (etanol), gasolina blanca. Como solutos, puedes emplear: sal (cloruro de sodio), azucar (sacarosa), bicarbonato de sodio, sulfato de Calcio, sulfato de cobre, sulfato de potacio.

Medidas de seguridad.
Usa bata de laboratorio. trabaja con precaucion el material de vidrio. avisa inmediatamente a tu profesor en caso de laguna duda.

Procedimiento
1. Antes de inicar la actividad, es conveniente que se discuta y entablezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual delos disolventes en el mejor. Se llego a la conclucion e que para lso sulfato utilizaremos 0.1 g; para la sal, azucar y bicarbonato utilizaremos 3 g; para los disolventes, tres tubos con 2 ml y otros tres con 3 ml.
2.Numera los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vayas a manejar y colocalos en la gradilla.
3.Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
4. En la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos, siempre con un orden: 1 Sulfato de cobre, 2 sulfato de potasio, 3 sulfato de calcio, 4 azucar, 5 sal, 6 bicarbonato de sodio.
5. Agita suavemente y anota tus observaciones.
6. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismo pasos con el alcohol. Anota tus observaciones.
7. Vierte en la tarja las disoluciones formadas con alcohol, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con la gasolina blanca. Anota tus observaciones.

Datos y Observaciones

Agua

Tubo de ensayo 1: Agua destilada (2ml) con sulfato de cobre (0.1 g)
Tardo 25 segundos en disolverse, aunque no por completo. Tiene un color azul muy claro.
Tubo de ensayo 2: Agua destilada (2ml) con sulfato de potasio (0.1g)
Fue disuelto en 10 segundos. No presento color alguno.
Tubo de ensayo 3: Agua destilada (2ml) con sulfato de calcio (0.1g)
Se disolvio en 3 segundos, aunque observandolo de cerca, se nota la separacion. Despues de un rato el sulfato de calcio se asienta en la parte inferios del tubo de ensayo.

Tubo de ensayo 4: agua destilada (3ml) con azucar (2g)
Tardo al rededor de 30 segundos en disolverse. Obtuvo un color amarillo muy sutil.
Tubo de ensayo 5: Agua destilada (3ml) con sal (2g)
Tardo cerca de 19 segundos en disolverse. Se volvio de un color blanco un tanto turbio.
Tubo de ensayo 6: Agua destilada (3ml) con bicarbonato de sodio (2g)
Solo tardo 20 segundos en disolverse. Es Totalmente Transparente.

Alcohol

Tubo de ensayo 1: Alcohol (2ml)  con sulfato de cobre (0.1g)
No se disolvio. El sulfato de cobre se acento en la parte inferior del tubo.

Tubo de ensayo 2: Alchol (2ml) con sulfato de potasio (0.1g)
No se disolvio de todo. En la parte inferior quedaron partes sin disolver.
Tubo de ensayo 3: Alcohol (2ml) con sulfato de calcio (0.1g)
Se disolvio casi al instante. Despues de un rato, el sulfato de calcio de acento.
Tubo de ensayo 4: Alcohol (3ml) con azucar (2g)
No se disolvio, se acento. Tomo un leve color amarillento.
Tubo de ensayo 5: Alcohol (3ml) con sal (2g)
No se disolvio, se acento. Al momento que se agita, la sal se disparce, cuando se deja de agitar se queda estatica.
Tubo de ensayo 6: Alcohol (3ml) con Bicarbonato de sodio (2g)
La mayor parte del bicarbonato no se disolvio solo se acento en la parte inferior del tubo.


Gasolina

Tubo de ensayo 1: Gasolina (2ml) con sulfato de cobre (0.1g) 
No se disolvio, solo se pego en el tubo de ensayo.

Tubo de ensayo 2: Gasolina (2ml) con sulfato de potasio (0.1g)
El sulfato de potasio crecio mas no se disolvio. Se pego al tubo de ensayo.

Tubo de ensayo 3: Gasolina (2ml) con sulfato de calcio (0.1g)
Se volvio tipo masa. Se mantibo pegado al tubo de ensayo.
Tubo de ensayo 4: Gasolina (3ml) con azucar (2g)
Se mantubo pegada al tubo de ensayo. no se movió para nada.

Tubo de ensayo 5: Gasolina (3ml) con sal (2g)
La sal crecio muy notoriamente, mas no se disolvio solo se pego al tubo de ensayo.
Tubo de ensayo 6: Gasolina (3ml) con bicarbonato de sodio (2g)
Una gran parte, se pegó al tubo el resto se movia en la parte inferior del tubo pero sin disolverse.



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miércoles, 14 de agosto de 2013

Modelos de Sustancias Puras y Mezclas

                                           Elemento:

Modelo Atómico de un Elemento

Modelo Molecular de un elemento


Características:
  • Esta constituido por moléculas de su misma clase.
  • No puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras mas simples.
  • Tiene características físicas únicas.
Compuesto:

Modelo Molecular de un Compuesto de dos sustancias.

Características:
  • Está formado por dos o más sustancias.
  • Se puede descomponer en sustancias más simples por medio de métodos químicos.
  • Tiene propiedades diferentes a los elementos que lo conforman.
  • Sus moléculas son iguales.
  • Tienen sus proporciones fijas.
  • Permanecen unidos mediante enlaces.


Mezcla:

Modelo de una mezcla de cuatro elementos.

Modelo molecular de una mezcla de tres compuestos.

Modelo Molecular de una mezcla de seis compuestos
y cuatro elementos.

Características:
  • Está conformado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas quimicamente.
  • todos sus componentes mantienen sus propiedades originales. 
  • No tienen proporciones fijas.
  • se separan por metodos fisicos (destilacion, evaporacion, decantacion, filtracion, precipitacion, sublimacion, entre otros).
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