Electrolisis

Objetivo
Lograr la separación de los elementos que constituyen el agua (hidrógeno y oxigeno) a través de la electricidad.

Hipótesis
Para realizar la electrolisis efectivamente, necesitamos de una fuente de poder y electrodo mas conocidos como ánodo y cátodo y así separaran en sus gases: hidrógeno y oxigeno.

Material
Un recipiente de un tamaño mediano, un par de cables con caimanes a cada extremo de cada cable, grafito, agua, hidróxido de sodio, dos baterías de 9 volts.

Procedimiento
1. Llenamos el recipiente hasta su tercera parte con agua. Le agregamos, aproximadamente, 5 gramos de hidróxido de sodio.
2. Procedemos a llenar dos tubos de ensayo con esta mezcla, sumergiéndolos en ella y levantándolos lentamente con el orificio del tubo hacia abajo, tratando de no sacarlo de la mezcla.

3. Para hacer el circuito, unir las dos baterías (el lado negativo de una con el lado positivo de la otra batería), y colocar el caimán del cable negro en la entrada negativa de la entrada en la que quedo disponible, después cubrir perfectamente el metal del caimán. El caimán con el cable rojo va colocado en la entrada positiva de la otra batería que quedo disponible, el caimán debe quedar perfectamente cubierto. En cada punta de los caimanes, colocar el grafito, los cuales deberán de ser del mismo tamaño.

4. Introducir un caimán con el grafito en uno de los tubos de ensayo procurando que el agua no salga de este. Repetir esto con el otro caimán en el otro tubo de ensayo. Esperar a que haga efecto.

5. Cuando el nivel del agua este por debajo de el primer centímetro y medio del tubo de ensayo, colocar una marca. Sacar lentamente el tubo de forma vertical. Agregar un poco de agua al tubo de ensayo, hasta donde esta la marca y medir el volumen.

Observaciones y Resultados.
El volumen que obtuvimos del hidrógeno fue de 3.2 mL. Mas sin en cambio, el volumen que obtuvimos del oxigeno fue de 1.1 mL. Así que, en total obtuvimos 2.9090 mL de volumen.

Conclusión
Logramos separar los dos gases casi a la perfección, pues casi al termino de la practica, un tubo de ensayo se callo dentro del recipiente y, el agua y el gas salieron de este.

Síntesis del Agua

Objetivo.
Nuestro objetivo es lograr la formación de agua, combinando dos elementos muy importantes.

Hipótesis.
El agua es una parte fundamental para los seres vivos, y es importante conocer mejor su estructura. Para esto, realizaremos este experimento, uniendo  hidrogeno y oxigeno a traves de un poco de calor.

Material.
Recipiente grande de platico, dos tubos de ensayo, mechero, manguera, botella de vidrio de 500 ml, tapon, acido sulfurico, zinc, clorato de potacio y dioxido de manganeso.

Procedimiento.
1.   Dividir la botella en 3 partes y llenarla de agua en toda su totalidad, colocarla dentro del recipiente verticalmente sin que entre aire a la botella. Colocarle el tapon con un extremo de la manguera al tubo de ensayo, y el otro extremo colocarlo dentro de la boquilla de la botella.

2. Poner agua en un recipiente hasta llegar a los tres cuartos de su capacidad. Colocar en un tubo de ensayo acido sulfurico y zinc.

3. Esperar a que el agua dentro de la botella disminuya hasta que llegue a la segunda marca. Cuando haya llegado, apretar la manguera y cambiar el tubo de ensayo por otro que contenga clorato de potasio y dioxido de manganeso.

4. Poner a calentar la mezcla. Esperar a que el agua dentro de la botella se termine.

5. Poner verticalmente la botella y sin moverla colocarle el tapon, despues colocarla horizontalmente y quitar el tapon e inmediatamente poner cerca de la boquilla un cerillo. Dentro de pocos segundos despues, apareceran pequeñas gotas de agua.

Observaciones.
A la hora de acercar el cerillo a la boquilla de la botella, se hizo un a especie de estallo y salio una flama.
Al momento de colocar el zinc en el acido sulfurico, hizo reaccion inmediata y consumio el agua muy rapido. El tubo de ensayo, despues de unos segundos, aproximadamente 30, se calento bastante.

Conclusion.

Pudimos formar agua sin ningun problema, aunque, la reaccion del acido y el zinc al ser muy rapida se nos paso un poco del nivel en que debiamos de retirar el tubo de ensayo de la manguera, aun asi nos salio casi a la perfeccion.

Separación de Mezclas

Objetivo

Esta practica tiene como objetivo lograr la separación de varias mezclas a traves de los métodos mas comunes: evaporación, filtración, decantación, cristalización, destilación. 

Hipótesis

Mi hipótesis es que en esta practica reafirmaremos los conocimientos sobre como separar una mezcla en el laboratorio.
Material
El material que utilizamos es: aceite, alcohol, azucar, glicerina, acetona pura, lentejas, arroz, sal y agua destilada.
Procedimiento
Iniciamos creando las siguientes mezclas:

1. Mecla homogenea liquida (3 sustancias: alcohol, agua y acetona)
2. Mezcla homogenea solida (2 sustancias: sal y azucar)
3. Mezcla heterogenea de 3 fases solidas (3 sustancias: azucar, arroz y lentejas)
4. Mezcla heterogenea de 2 fases solidas y 2 fases liquidas (6 sustancias:agua y sal, aceite, arroz, lentejas)

Despues continuamos a separar las mezclas.

• Mezcla homogenea liquida 

Para esta mezcla decidimos usar el metodo de decantacion.

A medida que la temperatura aumentaba, se veia mas y mas el vapor en el recipiente que contenia a la mezcla.

• Mezcla homogenea solida 

En esta mezcla lo mas conveniente era separarla por medio de la cristalizacion.

A la mezcla de azucar y sal, se le agrego un poco de agua. Esta evaporó y los cristales de ambas sustancias se separaron.

• Mezcla heterogenea de 3 fases solidas

Con esta mezcla, decidimos realizar la filtracion. Primero con un medio filtrante de poros muy cerrados separamos el azucar de las lentejas y el arroz.

Despues, con un medio filtrante de poros un poco mas abiertos separamos el arroz de las lentejas.

• Mezcla heterogenea de 2 fases solidas y 2 fases liquidas.

en primer lugar, utilizamos la decantacion para separar las fases solidas de las fases liquidas.

Para separar el agua con alcohol del aceite, utilizamos el decantador. Mas en cambio, para separar el arroz de las lentejas utilizamos un medio filtrante de poros abiertos medianamente.

Observaciones y Resultados.

Mezcla 1. A la temperatura de 71° C y con tiempo de 11 minutos, es el punto de ebullision de la acetona. Esta fue la primera en evaporarse. Despues le siguio el alcohol con una temperatura de 78° C a los 22 minutos. Al final el agua con un punto de ebullision de 90° C.

Mezcla 2. El agua ebulló a los 25 minutos. Mas sin en cambio, el efecto se noto mucho mas a los 28 minutos.

Mezcla 3. En cuanto a la separacion de esta mezcla, no se presentaron contratiempos, sucedieron las cosas como se tenia previsto.

Mezcla 4: En esta mezcla, al separar el agua del alcohol, el alcohol ebulló en una temperatura, aproximadamente, de entre 78° y 80° C.