Modelos Atómicos

Dalton
Dalton desarrolló el primer modelo atómico basado en hechos observables, no solo en especulaciones, con los los siguientes postulados:

• Todos los elementos están formados por partículas esféricas individuales llamada átomos.
• Los átomos de un elemento son iguales, particularmente en masa. 
• Los elementos diferentes tienen átomos de masas distintas.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos permanecen indivisibles aun en el cambio químico mas violento.

Dalton calculó las masas relativas de los átomos de los elementos que conocía; para ellos identifico que el elemento que siempre participaba en menor cantidad de masa era el hidrógeno, por lo que dedujo que debía tener los átomos mas chicos. Tiempo después,  como no había una unidad suficientemente pequeña para los átomos, se invento una nueva, la unidad de masa atómica, uma. Así, el átomo de hidrógeno tenia una uma y las masas de los demas elementos se calculaban con base en los datos de masa medidos en las reacciones.

Este dato de masa relativa de cada elemento es una caracteristica muy importante de los atomos y la llamamos masa atomica.

Durante el siglo XIX el modelo de Dalton sirvió para realizar muchos calculos y predicciones con reacciones quimicas. La tabla de masas relativas de los atomos de diferentes elementos que Dalton habia calculado resultaba de gran utilidad, pero tenia algunos errores pues el creia que los atomos siempre se unian  en la proporcion mas simple posible.

Thompson

Mediante el tubo de rayos catódicos, Thompson, descubrió que en la materia habia particulas de carga negativa que podian desprenderse de los atomos para generar los fenomenos de carga estatica y la corriente electrica, y las llamó electrones. Ante este descubrimiento habia que modificar el modelo de Dalton y se podia hacer un primer intento de explicar las uniones entre atomos para formar compuestos.

Rutherford

Se dedicó a analizar que ocurria con las radiaciones, en particular con los rayos α cuando bombardeaba con ellos diversos materiales.
Para explicar por qué  las particulas α podrian atravesar los atomos de oro, Rutherford dedujo que el atomo no era una esfera solida, sino que la mayor parte de su masa se concentraba en un pequeñisimo nucleo de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones, de tal forma que en el modelo de Rutherford, el atmo era casi puro espacio vacio. en el nucleo debia haber particulas positivas llamadas protones, y poco tiempo despues se descubrio que no estaban solos, sino acompañados de otras particulas de masa similar pero sin carga que ayudaban a estabilizar ell nucleo, a las que llamaron neutrones.

Bohr

Tras analizar la energia, la longitud de onda y la frecuencia de las diferentes ondas de luz que emitia cada elemento, llego a la conclusion de que los electrones en el atomo no pueden estar en cualquier lugar dando vueltas, sino que se mueven en regiones en las que tienen un valor determinado de energia. Bohr imaginó los atomos como un sistema solar, en el que cada orbita representaba un nivel de energia y podia tener un numero determinado de electrones; posteriormente, con el desarrollo de mas investigaciones y calculos, estas orbitas se subdividieron y cambio la idea por la de regiones o capas en las que los electrones se mueven. Cuando un atomo es calentado, sus electrones "brincan" a un nivel de energia mayor, pero luego regresan a su capa habitual. El primer salto absorbe energia; en el retorno a la region original esa libera energia y lo hace en forma de luz.
(Caamaño, 2012)
(Elizabeth Cabajal Huerta, 2010)